Pergunta:
1) Para um experimento envolvendo a reação 2NO25 ⇆ 4NO2 + O2a) Calcule a velocidade média de consumo de N2O5 no primeiro intervalo de tempo.b) Calcule a velocidade média de produção de NO2 entre 200 e 400 segundos.preciso pra hoje, me ajudem pfv.
Aplicando os conceitos de velocidade de uma reação química, após a realização dos cálculos concluímos que a velocidade média no período proposto é de:
a) Vm= 0,29 moℓ/L/s(N₂O₅)
b) Vm= 0,41 moℓ/L/s(NO₂)
– cinética química é o estudo da velocidade de uma reação química e dos seus determinantes, o que nos permite estabelecer modelos sobre o caminho pelo qual ocorrem as reações químicas, denominadas mecanismos de reação.
Dados
– conforme Tabela
Aplicar
[tex]Vm=\dfrac{\Delta[~]}{\Delta~t}[/tex] onde Δ[ ]= Conc.final – conc.inicial (variação da concentração molar em módulo), Δt= T.final – T.inicial (variação do tempo)
a) N₂O₅
– cálculo da variação da concentração
[tex]\Delta[~]=|142-200| = |58|~mo\ell/\L[/tex]
– cálculo da variação do tempo
[tex]\Delta~t=200 – 0= 200~s[/tex]
– cálculo da velocidade média
[tex]Vm=\dfrac{58~mo\ell/\L}{200~s} \\ \\ \\ Vm= 0,29~mo\/\ell/L/s[/tex]
b) NO₂
– cálculo da variação da concentração
[tex]\Delta[~]=|198-116| = |82|~mo\ell/\L[/tex]
– cálculo da variação do tempo
[tex]\Delta~t=400 – 200= 200~s[/tex]
– cálculo da velocidade média
[tex]Vm=\dfrac{82~mo\ell/L}{200~s} \\ \\ \\ Vm= 0,41~mo\ell/L/s[/tex]
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