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a uma dada temperatura 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados

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a uma dada temperatura 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros estabelecido o H2(g) +I2(g)-><-2 Hi(g) encontra-se no balão 1 mol de HI calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema.

Para calcular a constante de equilíbrio, será necessário, primeiro montar uma tabela  que nos ajude a fazer a devida interpretação do exercício e facilitar a compreensão na hora de realizar  os cálculos. Acompanhe o raciocínio:

                     H₂            +         I₂ ↔           2HI

início             2 mol                  1,5 mol          0

reagiu           0,5 mol               0,5 mol         1,5 mol

fim                 1,5 mol               1,0 mol           1,0 mol

–> assim, para calcularmos a constante de equilíbrio, precisaremos da molaridade de cada participante do equilíbrio químico, sendo assim:

MH₂= 0,15 mol/L

MI₂= 0,1 mol/L

MHI= 0,1 mol/L

Agora vamos aos cálculos da constante de equilíbrio:

Kc= [HI]²/[H₂] [I₂]

Kc= (0,1)²/(0,15).(0,1)

Kc= 0,01/0,015

Kc= 0,666

ou

Kc= 2/3

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