Cálculo de Mililitros de NaOH 0,1 N Necessários para Reagir com 100 mEq de H2SO4
O objetivo deste artigo é explicar como calcular a quantidade de mililitros de NaOH 0,1 N necessários para reagir com 100 mEq de H2SO4.
Cálculo
Para começar, é importante entender que em uma solução 1 Normal (N) contém 1 equivalente (Eq) por litro, ou seja, 1 miliequivalente (mEq) por mililitro. Com base nisso, podemos afirmar que serão necessários um total de 100 ml de NaOH.
Para realizar o cálculo, vamos utilizar uma regra de três. Primeiro, vamos calcular o volume de H2SO4 em 100 mEq:
1 mEq — 1 ml
100 mEq — x ml
x = 100 ml
Em seguida, vamos calcular o nº de Eq de NaOH na solução 0,1 N:
1 N — 1 mEq
0,1 N —y mEq
y = 0,1 mEq de NaOH
Então, vamos calcular o volume de NaOH em 0,1 mEq:
1 mEq — 1 ml
0,1 mEq — z
z = 0,1ml de NaOH
Agora, vamos fazer o cálculo entre os equivalentes da base e do ácido:
1 mEq(NaOH) —- 1mEq(H2SO4)
wmEq(NaOH) —— 100 mEq(H2SO4)
w = 100 mEq de NaOH
Por fim, vamos calcular o volume de NaOH necessário para reagir com 100mEq de H2SO4:
1 mEq(H2SO4) — 1 ml(NaOH)
100 mEq(H2SO4) — k ml(NaOH)
k = 100 ml de NaOH
Conclusão
Em resumo, para reagir com 100 mEq de H2SO4, são necessários 100 ml de NaOH 0,1 N. É importante lembrar que essa é uma questão de equilíbrio químico e que a quantidade exata de reagentes necessária pode variar de acordo com as condições experimentais.
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