Como Identificar Metais E Ametais Na Tabela Periodica?

Como saber se e um metal ou ametal na Tabela Periódica

Exercícios resolvidos sobre ametais – Questão 1 – (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:

1. W
2. X
3. Y
4. Z

Resolução Alternativa A Baseando-se na definição binária e simples de que metal é o que não é ametal, devemos escolher apenas a caixa que não contenha ametais. A prova da UERJ, em específico, sempre traz a divisão entre metais e ametais por uma linha grossa, como mostra a figura a seguir: Dessa forma, como instrumento de consulta, pode-se saber quais são os ametais. Como vimos, os ametais estão mais à direita da tabela, o que quer dizer que são os que estão à direita da linha divisória, enquanto os metais estão à esquerda. A caixa X contém o silício, que, pela tabela, é um ametal.

A caixa Y contém arsênio, que, pela tabela, é uma ametal. A caixa Y contém iodo, que, pela tabela, é um ametal. A única caixa que não contém nenhum ametal, e, portanto, que contém apenas metais, é a caixa W, pois alumínio (Al), ferro (Fe) e cádmio (Cd) estão à esquerda da linha divisória. Questão 2 – (Cent.

Univ. Senac-SP) No plantio de algodão, a deficiência de alguns elementos químicos como nitrogênio, fósforo, potássio, cálcio, magnésio, boro, enxofre, entre outros, causa prejuízos na lavoura. Entre esses elementos, são metais: A) potássio, cálcio e magnésio.

B) cálcio, magnésio e boro. C) boro, enxofre e magnésio. D) fósforo, cálcio e enxofre. E) nitrogênio, fósforo e potássio. Resolução Alternativa A Utilizaremos a definição binária e simplificada de que metal é tudo aquilo que não é ametal. Dessa forma, na letra A temos três elementos metálicos, o potássio (um metal alcalino ), o cálcio e o magnésio ( metais alcalinoterrosos ).

Nas demais alternativas, sempre temos a presença de ametais, como o boro nas letras B e C; enxofre, nas letras C e D; fósforo, nas letras D e E; e o nitrogênio, na letra E.

Como identificar os metais na Tabela Periódica

Metais de transição interna –

Os metais ou elementos de transição interna são aqueles que ocupam os grupos 6 e 7 e, normalmente, são representados fora do corpo principal da Tabela Periódica. A característica principal desses elementos é que seus elétrons mais externos chegam a ocupar o subnível f,

◦ Lantanídeos: Os elementos que estão no sexto período são chamados de lantanídeos em razão do primeiro elemento da série, o lantânio. Esses metais têm aspecto prateado e são conhecidos como “terras-raras”, por causa da sua baixa ocorrência natural. ◦ Actinídeos: Os metais presentes no sétimo período compõem a série dos actinídeos, em razão de o primeiro elemento ser o actínio.

São elementos instáveis e praticamente inexistentes na natureza, sendo obtidos apenas em laboratórios. Saiba mais: Ponto de fusão e ponto de ebulição na Tabela Periódica

Como eu sei o que e um ametal?

Introdução – Os elementos não metálicos, também chamados de ametais, estão localizados na porção superior direita da tabela periódica, Os não-metais apresentam propriedades opostas aos dos metais, ou seja, são maus condutores térmicos e elétricos, quando estão no estado sólido são quebradiços, e não exibem refletividade elevada ou brilho metálico como os elementos metálicos. Cerca da metade dos elementos deste grupo se encontram na natureza na forma gasosa.

Entre os elementos da outra metade, com exceção do bromo, que é líquido, todos os outros são sólidos. Os ametais são caracterizados pela alta afinidade eletrônica e alta energia de ionização. Por isso, nas diversas reações químicas, tendem a ganhar elétrons gerando íons negativos, denominados ânions. Estes elementos podem reagir entre si e compartilhar seus elétrons por meio de ligações covalentes, ou podem, também, reagir com metais recebendo elétrons destes por meio de ligações iônicas.

Os haletos (elementos do grupo 17 ou VIIA), tais como o flúor, o cloro, o bromo, o iodo e o astato, ao reagir com elementos metálicos, formam sais, como o sal de cozinha (NaCl). Exemplos de ligações entre ametais: gás oxigênio (O2), dióxido de enxofre (SO2), gás carbônico (CO2), água (H2O) etc.

Como identificar elemento

Os elementos químicos são formados por átomos com o mesmo número de prótons. Eles são identificados por um símbolo de até três letras e organizados na tabela periódica. Os elementos químicos conhecidos são organizados na tabela periódica de acordo com os seus números atômicos.

Como identificar a família de um elemento químico?

Períodos e Famílias da Tabela Periódica Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias). A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta.

• Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta.
• Se um determinado elemento está posicionado no 5 o Período da Tabela Periódica, por exemplo, quer dizer que cada um de seus átomos apresenta cinco níveis eletrônicos ou cinco camadas eletrônicas.

Veja alguns exemplos:

Na (terceiro período) = seus átomos apresentam três níveis; Po (sexto período) = seus átomos apresentam seis níveis; H (primeiro período) = seus átomos apresentam um nível; Cu (quarto período) = seus átomos apresentam quatro níveis.

As colunas verticais, que são em número de 18, são denominadas de famílias, A Tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B. Representação das 18 colunas verticais da Tabela Periódica As famílias A são formadas pelas duas primeiras e pelas seis últimas colunas verticais da Tabela. Sendo assim, cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:

coluna 1 = Família IA (com exceção do Hidrogenio-quadrado azul na tabela) coluna 2 = Família IIA coluna 13 = Família IIIA coluna 14 = Família IVA coluna 15 = Família VA coluna 16 = Família VIA coluna 17 = Família VIIA coluna 18 = Família VIIIA

Representação das famílias “A” da Tabela Periódica Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Já as famílias B são compostas pelas colunas de 3 a 12. É importante observar que temos um total de 10 colunas que formam as famílias B. Por que então só consideramos oito famílias? Os elementos químicos que compõem as colunas 8 (coluna do ferro), 9 (coluna do cobalto) e 10 (coluna do níquel) apresentam características semelhantes e, por isso, consideramos essas três colunas como sendo uma única família.

coluna 3 = Família IIIB coluna 4 = Família IVB coluna 5 = Família VB coluna 6 = Família VIB coluna 7 = Família VIIB coluna 8, 9 e 10 = Família VIIIB coluna 11 = Família IB coluna 12 = Família IIB

Representação das Famílias B da Tabela Periódica Observação: As duas colunas horizontais localizadas do lado de fora da Tabela Periódica pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos da família IIIB. Elas foram posicionadas assim para não descaracterizarem a tabela, já que cada uma delas apresenta 15 elementos diferentes. Representação do sexto e sétimo períodos da família IIIB : Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Como identificar um não-metais

Introdução – Os elementos não metálicos, também chamados de ametais, estão localizados na porção superior direita da tabela periódica, Os não-metais apresentam propriedades opostas aos dos metais, ou seja, são maus condutores térmicos e elétricos, quando estão no estado sólido são quebradiços, e não exibem refletividade elevada ou brilho metálico como os elementos metálicos. Cerca da metade dos elementos deste grupo se encontram na natureza na forma gasosa.

Entre os elementos da outra metade, com exceção do bromo, que é líquido, todos os outros são sólidos. Os ametais são caracterizados pela alta afinidade eletrônica e alta energia de ionização. Por isso, nas diversas reações químicas, tendem a ganhar elétrons gerando íons negativos, denominados ânions. Estes elementos podem reagir entre si e compartilhar seus elétrons por meio de ligações covalentes, ou podem, também, reagir com metais recebendo elétrons destes por meio de ligações iônicas.

Os haletos (elementos do grupo 17 ou VIIA), tais como o flúor, o cloro, o bromo, o iodo e o astato, ao reagir com elementos metálicos, formam sais, como o sal de cozinha (NaCl). Exemplos de ligações entre ametais: gás oxigênio (O2), dióxido de enxofre (SO2), gás carbônico (CO2), água (H2O) etc.

Qual e o metal mais pesado do mundo?

O ósmio é um metal de coloração branco-azulada considerado o mais denso de todos os metais da Tabela Periódica. O ósmio é o mais pesado dos metais. Ouça o texto abaixo! O ósmio, número atômico 76, é um metal de coloração branco-azulada pertencente ao grupo 8 da Tabela Periódica.

Quais são os não metais

Classificação dos Elementos. Classificação dos Elementos Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio. Essa divisão pode ser vista por cores, na Tabela Periódica abaixo:

Metais: os metais constituem a maior parte dos elementos existentes (dois terços). Eles estão representados pela cor amarela na Tabela acima e correspondem a 87 elementos.

Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido. São condutores de calor e eletricidade. O metal é caracterizado também por sua maleabilidade (capacidade de ser moldado) e pela sua ductilidade (capacidade de formar fios, como, por exemplo, os fios de cobre, usados em fios de transmissão de energia elétrica).

Metais representativos, típicos ou característicos: são 19 elementos pertencentes às colunas “A” *,

Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*.

Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.

10 metais não se encaixam em nenhum desses.

Ametais ou Não metais: são os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).

Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante (apenas a grafita (C n(s) ) é boa condutora de calor e eletricidade). Eles não possuem brilho característico (com exceção do iodo (I 2(s) ) e da grafita, já mencionada), e fragmentam-se.

Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, pois a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais.

Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.

Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.

Hidrogênio: esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo, pois pode se combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás extremamente inflamável, em temperatura ambiente, e normalmente é encontrado nas altas camadas da atmosfera ou combinado com outros elementos. * Atualmente o recomendado é que os nomes dos grupos ou famílias sejam indicados pelos números de 1 a 18 e não pelos algarismos romanos acompanhados das letras A e B. Porém, nesse texto resolvemos incluir esses termos por serem ainda bastante difundidos e para que fique mais fácil a identificação na Tabela Periódica. : Classificação dos Elementos. Classificação dos Elementos

Qual e o elemento e considerado um metal?

Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. O hidrogênio, entretanto, é um elemento estudado à parte de tais grupos, pois suas propriedades são distintas.

Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.

• Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
• – Brilho metálico; – São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
• – Conduzem corrente elétrica;
• – Conduzem calor;
• – São maleáveis, formando lâminas; – São dúcteis, formando fios;
• – Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.
• Exemplos de metais

Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) ( está na imagem abaixo ), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

1. – Não possuem brilho; – Não conduzem eletricidade;
2. – Não conduzem calor; – Fragmentam-se;
3. – Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
5. O enxofre é um ametal

Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) ( está na imagem abaixo ), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉

• – Apresentam brilho metálico; – Pouca condução de eletricidade;
• – Fragmentam-se.
• O silício é um semimetal

Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos. O gás hélio usado para encher balões é um gás nobre

Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.

1. O hidrogênio não pertence a nenhum grupo da Tabela Periódica
2. Por Jennifer Fogaça
3. Graduada em Química
5. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça : Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica

O que identifica cada um dos elementos químicos?

‘Um elemento químico é o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.’ O número atômico, simbolizado pela letra ‘Z’, é, na verdade, a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo. Assim, cada elemento é diferenciado pela quantidade de prótons que seus átomos possuem.

Como descobrir onde está o elemento na tabela periódica?

Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles. No cotidiano, a organização é muito importante para facilitar a nossa vida.

• Por exemplo, imagine o seu guarda-roupa bagunçado, com meias misturadas com camisas e calças.
• Ficaria muito difícil e demoraria mais para encontrar alguma meia específica que você quisesse usar, não é mesmo?! Mas se você organizar o seu guarda-roupa e colocar todas as meias em uma só gaveta, ter uma gaveta para camisetas, outra para bermudas e assim por diante, ficará muito mais fácil encontrar o que precisa.

E quanto mais roupas você possui, mais a organização é necessária. Do mesmo modo, os cientistas foram descobrindo muitos elementos químicos com o passar do tempo. Para você ter uma ideia, em 1850, eram conhecidos cerca de 60 elementos, mas hoje sabemos da existência de 118.

• A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.
• Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas. Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir:
• Símbolo do hidrogênio e seu número atômico conforme aparece na Tabela Periódica

O número atômico é a quantidade de prótons ou cargas positivas que os átomos do elemento têm. Esse valor é igual ao número de elétrons quando o átomo está em seu estado fundamental. O hidrogênio é um elemento que só tem 1 próton, ou seja, seu número atômico é 1.

1. Por isso, o hidrogênio é o primeiro elemento colocado na Tabela.
2. O próximo elemento que está na mesma linha que o hidrogênio é o hélio, porque ele possui número atômico igual a 2.
3. Passando para a linha de baixo, o primeiro é o Lítio com número atômico igual a 3, ao lado dele tem o Berílio com número atômico 4 e assim por diante.

Veja as primeiras linhas da Tabela Periódica mostradas abaixo e veja que a ordem do número atômico vai crescendo certinho.

1. Duas primeiras linhas da Tabela Periódica
2. Existem sete linhas na Tabela Periódica e essas linhas são chamadas de períodos, Veja:
3. Períodos da Tabela Periódica

Existem 18 colunas que são chamadas de famílias ou grupos, Um aspecto importante é que os elementos que pertecem à mesma família são aqueles que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Famílias ou grupos da Tabela Periódica Vamos ver se você entendeu? Me diga qual é o elemento químico pertencente ao 4º período e à família 16? Se você disse Se (selênio), acertou! Agora me diga qual é o número atômico dele. Isso mesmo, é 34. Em cada quadradinho que vem o elemento também se encontram outras informações importantes, como a massa atômica e os elétrons que estão em cada camada eletrônica dos átomos.

• Símbolo do neônio na Tabela Periódica e seu átomo
• Agora observe dois aspectos interessantes: (1) o neônio só possui duas órbitas ou camadas onde ficam seus elétrons, é por isso que ele ocupa o 2º período (2ª linha); e (2) ele possui oito elétrons na última camada, é por isso que ele é da família 18,
• Isso nos mostra o seguinte:
• * Os elementos que estão em um mesmo período da tabela periódica possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, sendo que podem ter no máximo sete;
• * Os elementos químicos que estão em uma mesma família da tabela periódica possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica:
• *Família 1: Possuem todos 1 elétron na última camada eletrônica;
• *Família 2: Possuem todos 2 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 13: Possuem todos 3 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 14: Possuem todos 4 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 15: Possuem todos 5 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 16: Possuem todos 6 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 17: Possuem todos 7 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 18: Possuem todos 8 elétrons na última camada eletrônica.
• Alguns grupos ou famílias da Tabela Periódica recebem nomes específicos, veja alguns:

• Família 1: Metais alcalinos;
• Família 2: Metais alcalinoterrosos;
• Família 16: Calcogênios;
• Família 17: Halogênios;
• Família 18: Gases Nobres.

1. ​Organização das famílias da tabela periódica
2. Novamente vamos testar seus conhecimentos. Responda às perguntas a seguir apenas consultando a Tabela Periódica:
3. 1- Qual é o nome da família do cloro?
4. 2- Qual é o seu número atômico e sua massa atômica?
5. 3- Quantas camadas eletrônicas um átomo de cloro possui?
6. 4- Quantos elétrons um átomo de cloro possui na sua última camada eletrônica?
7. Respostas:
8. 1- Halogênios (família 17).
9. 2- O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é igual a 35,45 u.
10. 3- Um átomo de cloro possui três camadas eletrônicas porque ele pertence ao 3º período da Tabela.
11. 4- Um átomo de cloro possui sete elétrons na camada de valência porque ele pertence à família 17.

Existem ainda outras informações importantes que a Tabela Periódica nos transmite e que falaremos melhor em textos posteriores. Mas as que tratamos aqui são as principais para você começar a entender como os elementos estão organizados nela. Lembre-se de que uma tabela não é feita para decorar, mas você deve conhecê-la bem para conseguir consultá-la quando necessário.

• Por Jennifer Fogaça
• Graduada em Química
• Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

: Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica

Como diferenciar um elemento do outro

O que são elementos químicos? – Segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac), um elemento químico é o conjunto dos átomos que possuem o mesmo número de prótons no núcleo atômico, Sendo assim, cada elemento químico é diferenciado de acordo com o número atômico do átomo analisado.

Qual e a característica do metal

Exercícios resolvidos sobre metais – Questão 1 (IFTO 2018) No laboratório, após observar características como brilho e maleabilidade e realizar alguns testes qualitativos, foi feita uma classificação entre elementos metálicos e não metálicos. Assinale a opção que descreve corretamente as características dos metais.

A) Não têm brilho; condutores de calor e eletricidade; tendem a formar ânions em solução aquosa. B) Os óxidos são sólidos iônicos básicos; têm brilho; pobres condutores de calor e eletricidade. C) Os óxidos são substâncias moleculares; tendem a formar cátions em soluções aquosas; são dúcteis. D) Condutores de calor e eletricidade; tendem a formar cátions em soluções aquosas; são maleáveis.

E) Condutores de calor e eletricidade; tendem a formar cátions em soluções aquosas; quando sólidos são quebradiços e alguns são duros e outros macios. Resolução: Alternativa D Os metais têm como principais características a alta condutividade térmica e elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e o brilho metálico característico.

São elementos eletropositivos, pois têm baixa energia de ionização. Isso significa que possuem forte tendência em formar cátions. Além disso, os metais estabelecem ligações metálicas, de acordo com a teoria do mar de elétrons. Dessa forma, apenas o item D reúne características pertencentes aos metais. Apesar de o item E indicar corretamente as características, ele informa que os metais são quebradiços quando sólidos, o que não é verdade, uma vez que esses elementos são dúcteis e maleáveis.

Apenas alguns pouquíssimos metais são quebradiços. Questão 2 (EAM 2011) Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em: A) um mar de elétrons circulando entre cátions fixos. B) inúmeros íons mantidos unidos como que em uma grade.

1. C) um mar de elétrons circulando ânions fixos.
2. D) um mar de prótons circulando ânions fixos.
3. E) milhares de átomos mantidos unidos por compartilhamento de elétrons.
4. Resolução: Alternativa A A teoria mais difundida para explicar a ligação metálica é a teoria do mar de elétrons, que está baseada na facilidade dos metais em perderem elétrons da camada mais externa.

Assim, em um sólido metálico, os átomos dos metais se organizam em uma estrutura chamada de retículo cristalino, onde possuem posições fixas. Os elétrons mais externos de cada átomo (por estarem menos fortemente atraídos pelo núcleo) conseguem se movimentar livremente entre os átomos metálicos da estrutura.

Qual e o elemento e considerado um metal

Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. O hidrogênio, entretanto, é um elemento estudado à parte de tais grupos, pois suas propriedades são distintas.

Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.

• Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
• – Brilho metálico; – São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
• – Conduzem corrente elétrica;
• – Conduzem calor;
• – São maleáveis, formando lâminas; – São dúcteis, formando fios;
• – Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.
• Exemplos de metais

Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) ( está na imagem abaixo ), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

1. – Não possuem brilho; – Não conduzem eletricidade;
2. – Não conduzem calor; – Fragmentam-se;
3. – Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
5. O enxofre é um ametal

Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) ( está na imagem abaixo ), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉

• – Apresentam brilho metálico; – Pouca condução de eletricidade;
• – Fragmentam-se.
• O silício é um semimetal

Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos. O gás hélio usado para encher balões é um gás nobre

Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.

1. O hidrogênio não pertence a nenhum grupo da Tabela Periódica
2. Por Jennifer Fogaça
3. Graduada em Química
5. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça : Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica

O que significa K na Tabela Periódica?

Resumo sobre o potássio –

O potássio (K) é um metal alcalino pertence ao grupo 1 da tabela periódica com número atômico 19. É facilmente oxidado pelo gás oxigênio e reage violentamente com água. Está entre os dez elementos mais abundantes da crosta terrestre, É encontrado em maior quantidade no mineral silvita (KCl). Pode ser obtido sob a forma de potássio metálico por eletrólise ígnea. Foi identificado pela primeira vez em 1807, pelo químico britânico Humphty Davy. É um nutriente essencial para as plantas e para os animais. Sua principal aplicação é na composição dos fertilizantes. Possui aplicações na indústria alimentícia e têxtil, na fabricação de explosivos, fogos de artifício, entre outras. Na saúde animal e humana, é um nutriente essencial que contribui para o equilíbrio fisiológico, transporte de nutrientes e estrutura arterial.

Tem a letra B na Tabela Periódica?

O boro é um ametal pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica. Em sua forma pura, apresenta coloração preta lustrosa, sendo extraído principalmente do bórax e da kernita.

Como decorar os ametais?

Existe um macete para lembrar a fila de reatividade dos ametais, que é dada pelas letras das palavras na frase a seguir: ‘ Fui Ontem No Clube, Briguei e Saí Correndo.’