Um laboratorista tem à sua disposição uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 2 mol/Le deseja preparar 500 ml de solução de concentração 1,5 mol/L dessa base. Para isso, deve utilizar umaaliquota da solução 2 mol/L e depois diluí-la até obter os 500 mL de solução.Levando isso em conta, responda ao que se pede.
a) Qual o volume da alíquota que o laboratorista deve utilizar para diluir?
b) Qual volume de água destilada foi utilizado para diluir essa alíquota?
Preparação de Solução de Hidróxido de Sódio: Um Desafio Laboratorial
A preparação de soluções químicas com concentrações específicas é uma prática comum em laboratórios, exigindo precisão e conhecimento das propriedades das substâncias envolvidas. Neste contexto, um laboratorista se depara com o desafio de preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração desejada, utilizando uma solução mais concentrada como base.
Dados Iniciais
O laboratorista dispõe de uma solução de NaOH com concentração de 2 mol/L e precisa preparar 500 mL de uma solução mais diluída, com concentração de 1,5 mol/L. A estratégia envolve o uso de uma alíquota da solução concentrada, seguida pela diluição adequada para atingir a concentração desejada.
Explicação:
a) V1= M2 . V2/M1= 1,5 mol/L . 500mL/ 2 mol/L= 750 mL/2
ou seja, V1 = 375 mL ou 0,375 L
Portanto, o volume da alíquota utilizado é 375 mL ou 0,375 L
b) VH2O = V2 – V1
∴ VH2O = 500 – 375
∴ VH2O = 125 mL ou 0,125 L
Portanto, o volume de água utilizado é 125 mL ou 0,125 L
Conclusão
A preparação de soluções químicas requer cuidado e cálculos precisos para garantir a obtenção da concentração desejada. Neste caso, o laboratorista deve utilizar uma alíquota de 375 mL da solução concentrada de NaOH e adicionar 125 mL de água destilada para preparar 500 mL da solução diluída com concentração de 1,5 mol/L. Essa prática reflete a importância da manipulação adequada de substâncias químicas e do entendimento das relações entre concentração e volume na preparação de soluções em ambientes laboratoriais.
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